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  2010年“扬子石化”杯第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题
第1题(9分)将氟气通入氢氧化钠溶液中,可得到OF­2。OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体,主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题:1-1 OF2的中文名称是 ,OF2中O的化合价为 ,OF2中O原子的杂化轨道类型是 ,OF2分子的空间构型为 。1-2 与H2O分子相比,OF2分子的键角更 (填“大”或“小”)。1-3 与H2O分子相比,OF2分子的极性更 (填“大”或“小”),原因是
【分类】题库 【类型】 【更新】2010-8-25 【大小】1048 【扣点数】0点
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  2009年“扬子石化”杯第23届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题
1-1 在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中,常常含有一些汞金属元素,汞元素能在生物体内积累,不易排出体外,具有很大的危害。处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S,使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的,为什么? ______________________________________________________________________________。解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4,可有效地使HgS沉降,为什么?____________________________________________________
【分类】题库 【类型】 【更新】2009-7-30 【大小】775 【扣点数】0点
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  “南京师范大学”2002年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题
1.(12分)(1) 如果已经发现167号元素A,若已知的原子结构规律不变,167号元素应是第 周期、第 族元素;可能的最高氧化态为 ;氢化物的化学式为 。(2) 某一放射性物质衰变20%需15天,该物质的半衰期是 。 (3) 化合物 分子中有 种化学环境不同的氢原子。如果用氯取代分子中的氢原子,生成的一氯代物可能有 种。 (4) 硅与碳为同族元素,呈四价。然而,与碳化合物相比,硅化合物的数量要少得多。碳易于形成双键,硅则不易形成双键。但据美国《科学》杂志2000年报道,已合成了分子中既有Si-Si
【分类】题库 【类型】 【更新】2008-12-9 【大小】275 【扣点数】1点
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  “扬子石化杯”2003年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题
第1题 (共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法,然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时,在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。(1) 请用化学方程式解释:①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?②为什么加HCl洗涤时突然起火?(2) 请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图,也不必指出具体化学药品,不要写方程式,只要简明指出方法。)第2题(共8分)(1) 根据杂化轨道理论,下列离子或分子:NH3、NF3、NO2+中氮分别采用      、 
【分类】题库 【类型】 【更新】2008-12-9 【大小】454 【扣点数】1点
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  “仪征化纤白斯特杯”2004年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题
第1题(共8分)(1) 越来越多的事实表明:在环境与生物体系中,元素的毒性、生物可给性、迁移性和再迁移性不是取决于元素的总量,而是与该元素的化学形态密切相关。例如,在天然水正常pH下,铝处于 形态,对鱼类是无毒的;但是,若天然水被酸雨酸化,铝则转化为可溶性有毒形态 ,会造成鱼类的大量死亡。再如,铝离子能穿过血脑屏障进入人脑组织,引起痴呆等严重后果,而配合态的铝,如处于 形态时就没有这种危险。(2) 在元素周期表第4、第5周期中成单电子数最多的过渡元素的电子构型分别为 和 ;元素名称是 和
【分类】题库 【类型】 【更新】2008-12-9 【大小】319 【扣点数】1点
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  “南化福达杯”2005年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题
第1题 (共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸,或同岩石中的碱性物质发生反应,水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去,在水与生物体之间的生物化学交换中,二氧化碳占有独特地位,在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。在碳酸—天然水平衡体系中,部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力,总碱度通常定义为:c(总碱度)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+)。现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡,请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。添加物质KOHKClCa(
【分类】题库 【类型】 【更新】2008-12-9 【大小】378 【扣点数】1点
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  “南京工业大学-扬子石化杯”2006年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题
第1题(9分)1-1 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。假设NH4+是“元素”NH4的阳离子,则“元素” NH4在周期表中的位置应该是 ;“元素” NH4的单质常温常压下应为(填“高”或“低”)熔点 (填“固”、“液”或“气”)体, (填“能”或“不能”)导电;NH4的碳酸盐应 (填“易”或“不易”)溶于水。 1-2 放射性元素的发现19世纪末20世纪初物理学发生巨大变革的基础。最早发现的具有放射性的元素是铀,铀也是核电厂的燃料。
【分类】题库 【类型】 【更新】2008-12-9 【大小】334 【扣点数】1点
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  2008年“南京工业大学”杯 第22届全国杯高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题
第1题(6分)1-1 臭氧是大气中一种微量成分,臭氧层的主要分布在距地面15~35 km处,它吸收了99%以上来自太阳的紫外线,保护了人类和生物免遭紫外辐射的伤害。臭氧分子是否有极性?_______,请写出所有臭氧分子的Lewis结构式:___________________________________。 1-2 美国物理化学家Lipscomb W由于对硼烷和碳硼烷的研究成就卓著,而荣获1976年诺贝尔化学奖。硼的最简单氢化物是B2H6而不是BH3,B2H6中B的杂化形式是________,但硼的卤化物却能以BX3形式存在,BF3 、BCl3、 BBr3 Lewis酸性由大到小的的顺序是_
【分类】题库 【类型】 【更新】2008-12-9 【大小】541 【扣点数】1点
【提供】 【教师】 【适用年级段】
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