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江苏省太仓高级中学二轮专题-非金属及其化合物性质研究
 
内容简介
一、要点精讲: 1、元素非金属性的强弱规律: (1)常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下: F、O、N、Cl、Br、I、S、P、C、Si、H (2)元素非金属性与非金属单质活泼性的区别 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力,影响其强弱的结构因素有:①原子半径:原子半径越小,吸引电子能力越强;②核电荷数:核电荷数越大,吸引电子能力越强;③最外层电子数:最外层电子越多,吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子,原子间以强烈的共价键相结合(如N≡ N等),当参加化学反应时,必须消耗很大的能量才能形成原子,表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强烈的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。如:按元素的非金属性:O>Cl;N>Br,而单质的活泼性:O2<Cl2;N2<Br2。 2、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点: (1)在周期表中的位置 在已知的112种元素中,非金属元素有16种,稀有气体元素6种,除氢元素位于周期表的ⅠA族外,其余都集中在元素周期表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方,且都是主族元素(稀有气体为零族)。 (2)原子结构特点及化合价 ①最外层上的电子:除H以外,其余均≥3(只有硼3个),与其主族序数相同。 ②最高正价分别是:+4 +5 +6 +7(与族序数相等) 对应最低负价:-4 –3 –2 –1(等于族序数减8) ③非金属元素一般都有变价:除呈现上述最高价和最低价以外,有的非金属还呈现其他价态。例如:S:+4;N:+1、+2、+3、+4;Cl:+1、+3、+5; 3、非金属单质的聚集状态和同素异形体: (1)典型的非金属单质在固态时为分子晶体,如F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2,这些晶体表现为硬度不大,熔点不高,易挥发,不导电,它们在常温下的聚集状态为气态(“气”字头)、液态(“ 氵”旁),固态(“石”字旁)。 (2)碳(金刚石)、硅、硼为原子晶体,硬度很大,熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子,所以,固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体如硅、锗、硒等还可以作半导体材料。 (3)非金属元素常出现同素异形现象,如:金刚石与石墨;白磷与红磷,O2与O3;等分别互为同素异形体。
 
【分类】题库 【类型】 【资料版本】常用无机物及应用 【更新】2009-4-7
【提供】 【教师】 【适用年级段】
【下载授权】会员下载 【大小】687 K 【扣点数】0点 【下载次数】471
 
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