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国际化学奥赛基本要求
作者:佚名    资讯来源:本站原创    点击数:3639    更新时间:2007-6-25

说明:

☆化学论题的分类(下表各知识点后面的数字,前者是它归属的组别,后者是知识点序号)

  ·组1:这些论题是绝大多数中学化学大纲里有的。

  ·组2:这些论题是许多中学化学大纲里有的;若大纲里没有,预期各国应向参赛学生介绍。

  ·组3:这些论题是大多数中学化学大纲里没有的。

☆主办国出的预备题不必涉及第一和二组论题,但对第二组论题应开具细目。 所有竞赛将涉及到的第三组论题必须包括在预备题中。

 

译注:

1:本大纲制订的基础是对参赛队领队的大量问卷调查与综合分析,制订工作历时8年,三度修订。通读本大纲可得出如下认识:本大纲是采取举例的方式来明确知识点的层次,重在体现知识点的不同层次,不能说大纲里没有列入的知识点就不属于竞赛内容。也可以有如下认识:本大纲的一级知识水平大致与Nuffield O-水平吻合,二级知识大致与Nuffield A-水平吻合,三级知识大致为大学本科低年级知识水平。

2:知识点的分级旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础,不等于在竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新知识内涵的能力(学习能力)与应用新知识的能力(应用能力)以及创造性思维的能力。

3:本大纲是9810月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作会议上修订的。在该次工作会议上与会代表用6个单元时间逐字逐句地对原在华沙会议制订的大纲进行分组审核,提出修改意见,然后又用1个单元时间进行讨论,最后由指导委员会主席携回加工定稿。第3132IChO预备题均将此大纲作为附件,预备题的编制以此大纲为依据。

4:全国化学竞赛基本要求应根据此大纲作出相应调整。全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合,决赛(冬令营)应于本大纲一、二级知识水平大致吻合,对国家集训队进行的讲座与国家队四名选手的选拔赛应依据本大纲一、二级知识和预备题中明确的三级知识,属于本大纲三级知识而预备题未涉及的不应作为国家集训队选手已经掌握的(记忆了的以及能够熟练应用的)知识来考核。这样做可以有效控制竞赛试题的水平,避免超负超时备战各级竞赛。经验证明,各级竞赛前的备战时间是足够的,若提早要求中学生达到下一级竞赛的知识水平将导致相当多的中学生因参加竞赛而不能完成中学其他课程,对他们的未来是不可弥补的严重损失,违背竞赛活动的初衷。

 

无机化学

电子构型

主族………………………………11

过渡金属…………………………22

镧系与锕系金属…………………33

Pauli摒斥原理…………………  14

Hund规则…………………………15

周期性(主族)

电负性………………………………16

电子亲和性…………………………27

第一电离势…………………………28

原子的大小…………………………19

离子的大小………………………210

最高氧化数………………………111

物理性质的周期性(主族)

熔点………………………………112

沸点………………………………113

金属性……………………………114

磁性………………………………215

热性质……………………………316

结构

金属结构…………………………317

离子晶体结构……………………318

偏离八偶律的有中心原子的简单分子的结构…………………319

立体化学…………………………320

命名

主族化合物………………………121

过渡金属化合物…………………122

简单金属络合物…………………223

多中心金属络合物………………324

配位数……………………………125

计量学

配平方程式………………………126

质量与体积关系…………………127

实验式……………………………128

阿佛加德罗数……………………129

浓度计算…………………………130

同位素核子的计算………………………131

放射性衰变………………………132

核反应(abgn)…………233

自然循环

氮……………………………………234

氧……………………………………235

碳……………………………………236

s

III族金属与水反应的产物

及产物的碱度………………………137

金属与卤素反应的产物……………138

金属与氧反应的产物………………239

重元素的反应性更强………………140

锂与氢、氮生成LiHLi3N…………241

p

最简非金属氢化物计量学…………142

金属氢化物的性质…………………343

CH4NH3H2SH2OHX的酸碱性……………………………144

NOO2反应生成NO2…………………145

NO2N2O4的平衡……………………146

NO2与水反应的产物…………………147

HNO2及其盐作还原剂……………… 148

HNO3及其盐作氧化剂………………149

N2H4是液态的还原剂………………350

存在H2N2O=HN3这样的酸……… 351

记住不同金属和还原剂和硝酸及其盐反应的产物是什么…………352

碘和Na2S2O3的反应…………………253

其他硫代酸,多酸,过酸…………354

B(III),Al(III),Si(IV),P(V),S(IV),S(VI),O(II)F(I), Cl(I), Cl(III),

Cl(V), Cl(VII)是第23 周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化………155

其它氧化态的非金属化合物………356

Sn(II),Pb(II),Bi(III)是主要氧化态257

非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学……………………………158

卤素与水的反应……………………259

F2Cl2的卤素氧化性和反应性的递减…………………………………160

3周期和第4周期元素化学差异…361

dCr(III),Cr(VI),Mn(II),Mn(IV),Mn(VII),Fe(II),Fe(III),Co(II),Ni(II),

Cu(I),Cu(II),Ag(I),Zn(II), Hg(I),Hg(II)d区的常见元素的常见氧化态………………162

上列常见离子在水溶液中的颜色……263

其它氧化态以及其它d区元素的化学………………………………364

Cr,Mn,Fe,Ni,Co溶于稀盐酸,而Cu,Ag,Hg不溶……………………165

溶解的产物是2+阳离子…………266

Cr,Fe(还有Al)的钝化…………267

Cr(OH)3,Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性……167

MnO4-,CrO4-,Cr2O72-是强氧化剂 168

MnO4-的还原产物与pH有关……269

Cr2O72-外的多酸阴离子…………370

其它无机化学问题

H2SO4,NH3,Na2CO3,Na,Cl2NaOH的工业制法………………171

镧系和锕系的化学………………372

稀有气体化学……………………373

 

有机化学

丁烷的异构体……………………174

命名(IUPAC)…………………175

物理性质的趋势…………………176

取代(例如与Cl2)

—产物 …………………………177

—自由基…………………………278

—链反应的引发与终止…………279

环烷—命名………………………180

—小环的张力……………… 281

—椅式/船式构型……………282

平面结构…………………………183

E/Zcis/tranns)异构……………184

Br2,HBr的加成——产物…………185

——马可尼可夫规则………………286

——加成中的碳正离子……………387

——碳正离子的相对稳定性………388

——二烯的14加成………………389

线性结构………………………… 190

酸性……………………………… 291

芳香烃

苯的化学式……………………… 192

电子的离域……………………… 193

共振的稳定化作用……………… 194

休克尔规则(4n+2)………………395

杂环的芳香性…………………… 396

杂环的命名(IUPAC)………… 397

多环芳香化合物………………… 398

第一取代基的效应:——反应性… 299

——取代的定向…………… 2100

取代效应的解释………………… 2101

卤化物

水解反应…………………………2102

卤素互换…………………………3103

反应性(伯仲叔对比)…………2104

离子机理…………………………2105

副产物(消除)…………………2106

反应性(脂肪烃与芳香烃对比)2107

武兹反应(RX+Na)………… 3108

卤素衍生物与污染………………3109

醇与酚

氢键──醇与醚对比……………1110

醇与的酚的酸性对比……………2111

烯烃的氢化………………………1112

醚的氢化…………………………2113

与无机酸成酯……………………2114

碘仿反应…………………………2115

伯仲叔的反应:LUCAS试剂……2116

甘油的化学式……………………1117

羰基化合物

命名………………………………1118

/烯醇互变异构…………………2119

制备—醇的氧化…………………1120

—从一氧化碳………………3121

反应—醛的氧化………………… 1122

—与金属锌反应…………… 2123

—与HCN加成……………… 2124

—与NaHCO3加成…… 2125

—与NH2OH加成……… 2126

—醇醛缩合………………… 3127

—康尼查罗反应(PhCH2OH的歧化)………………… 3128

—格林尼亚反应 ………… 2129

—费林反应与土仑反应…… 2130

羧酸

诱导效应与强度………………… 2131

阴离子中的氧原子的等同性…… 2132

制备:—从酯…………………… 2133

—从晴………………… 2134

与醇反应 产物(酯)…………… 1135

酯化反应的机理………………… 2136

阐明机理的同位素法…………… 3137

命名:酰卤……………………… 2138

酰氯的制备……………………… 3139

酰氯制酰胺 …………………… 2140

酰氯制晴………………………… 3141

酸酐的性质及制备……………… 2142

草酸:名称与化学式…………… 1143

多官能团酸类物质……………… 2144

光学活性(例如乳酸)………… 2145

R/S命名法……………………… 3146

动物与植物脂肪的区别………… 2147

含氮化合物

胺类是碱………………………… 1148

脂肪胺与芳香胺的比较………… 2149

名称:一级二级三级四级……… 2150

各级胺的实验室鉴定…………… 3151

胺的制备

──从卤素化合物…………… 2152

——从硝基化合物(从PhNO2制备PhNH2)………… 3153

——从酰胺(Hoffmann降解)… 3154

Hoffmann反应的机理与酸碱介质的关系…………………3155

胺与酰胺的碱性对比…………… 2156

重氮化反应的产物——脂肪胺的 3157

——芳香胺的… 3158

染料:颜色与结构的关系(生色基团)…………………3159

硝基化合物:互变异构………… 3160

Beckmann重排(肟与酰胺)… 3161

大分子

亲水/疏水基团……………………2162

胶束结构………………………… 3163

肥皂的制造……………………… 1164

聚合反应的产物──苯乙烯的… 2165

——乙烯的…… 1166

——聚酰胺的… 3167

——酚+醛的…… 3168

——聚氨酯的…… 3169

高分子 ——交联…………………3170

——结构(等规等)……3171

——链形成机理…………2172

橡胶的组成……………………… 3173

 

生物化学

氨基酸与肽

氨基酸的离子性结构…………… 1174

等电点……………………………2175

20种氨基酸(按基团的分类)…2176

20种氨基酸(所有结构)………3177

茚三酮反应(包括方程式)……3178

色谱分离法………………………3179

电渗析分离法……………………3180

肽的结合…………………………1181

蛋白质

蛋白质的一级结构………………1182

SS—桥…………………… 3183

顺序分析…………………………3184

二级结构…………………………3185

a—螺旋结构的细节…………… 3186

三级结构…………………………3187

pH,温度,金属,EtOH引起的变性………………………………2188

四级结构…………………………3189

蛋白质的分离(分子大小和溶解度)………………………………3190

蛋白质代谢(一般性)…………3191

蛋白质的水解……………………3192

氨基转移…………………………3193

氨基酸降解代谢的四种途径……3194

氨基酸的脱羧……………………3195

尿素循环(只需结果)…………3196

脂肪酸与脂肪

C4C18IUPAC命名………… 2197

5种最重要的脂肪酸的俗名…… 2198

脂肪的一般代谢…………………3199

脂肪酸的b—氧化(方程式与ATP平衡)……………………………3200

脂肪酸和脂肪的合成代谢………3201

磷酸甘油酯………………………3202

膜…………………………………3203

主动传送…………………………3204

一般性质,活性中心……………2205

命名,动力学,辅酶,ATP的功能等……………………3206

葡萄糖和果糖的化学式…………2207

——FISCHER投影式………… 2208

——HAWORTH结构式……… 3209

…………………………… 3210

麦芽糖是还原糖……………… 2211

淀粉和纤维素的区别………… 2212

a-b-D葡萄糖的区别………… 2213

从淀粉到乙酰辅酶的代谢………3214

葡萄糖酶解代谢成乳酸和乙醇…3215

上述途径的ATP的计算…………3216

光合作用(只涉及产物)………2217

光反应与暗反应…………… 3218

开尔文循环细节…………… 3219

KREBS循环和呼吸链

三羧酸循环中生成CO2(无细节)3220

循环的中间产物………………… 3221

水和ATP的形成(无细节)…… 3222

FMN和细胞色素………………… 3223

计算1摩尔葡萄糖代谢ATP的量…3224

核酸与蛋白质的合成

嘧啶和嘌呤………………………2225

核苷和核苷酸……………………3226

嘧啶和嘌呤碱基的化学式………3227

核糖与2-脱氧核糖的区别……… 3228

CGAT碱基对………………… 3229

CGAT碱基对的氢键结构…… 3230

DNARNA的区别………………3231

mRNAtRNA的区别………… 3232

核酸的水解……………………… 3233

DNA的半保留复制………………3234

DNA连接酶………………………3235

RNA合成(转录)(无细节)…3236

逆转录…………………………… 3237

遗传密码的用途………………… 3238

密码组的起始码和终止码……… 3239

译码步骤………………………… 3240

其它生物化学问题

激素和规律性…………………… 3241

激素反馈………………………… 3242

胰岛素,胰高血糖素,肾上腺素 3243

矿化代谢(无细节)…………… 3244

血液中的离子…………………… 3245

血液中的缓冲剂………………… 3246

血红蛋白:功能和骨架………… 3247

—氧的吸收的图解…………… 3248

血液凝固的步骤…………………3249

抗原与抗体………………………3250

血液的分组……………………… 3251

乙酰胆碱的结构和功能………… 3252

 

测定结构的仪器方法

紫外可见光谱

芳香化合物的鉴定………………3253

发色团的鉴定…………………… 3254

质谱

识别:—分子离子的…………… 3255

—借助表格的碎片……… 3256

—典型的同位素分布…… 3257

IR

用基团的频率的表格进行解释… 3258

氢键的识别……………………… 3259

拉曼光谱………………………… 3260

NMR

简单谱图(如乙醇)的解释…… 3261

自旋自旋耦合…………………… 3262

耦合常数………………………… 3263

o-p-位取代的苯的鉴定……… 3264

13C——NMR……………………… 3265

X—射线

布拉格方程………………………3266

电子密度图……………………… 3267

配位数…………………………… 3268

单位晶胞………………………… 3269

晶体结构:NaCl………………… 3270

CsCl………………… 3271

密堆积(2类)………3272

X射线数据测定Avogadro数… 3273

旋光测定法

特定偏转角的计算……………… 3274

 

物理化学

化学平衡

化学平衡的动态模型……………1275

化学平衡的相对浓度表达式……1276

化学平衡的相对分亚表达式……2277

用浓度,分压,摩尔分数表达的理想

气体的各种平衡常数的相互关系2278

平衡常数与吉布斯能的关系……3279

离子平衡

酸碱的Arrhenius理论……………1280

质子理论,共轭酸碱…………… 1281

pH的定义…………………………1282

水的离子积……………………… 1283

共轭酸碱的KaKb的相互关系… 1284

盐的水解………………………… 1285

溶度积的定义…………………… 1286

用溶度积计算溶解度(水中的) 1287

Ka计算弱酸的pH……………… 1288

计算10-7mol/LHClpH……… 2289

计算多元酸的pH………………… 2290

活度系数的定义………………… 2291

离子强度的定义………………… 3292

Debye-Huekel方程……………… 3293

电极平衡

电动势的定义…………………… 1294

第一类电极……………………… 1295

标准电极电势…………………… 1296

Nernst方程……………………… 2297

第二类电极……………………… 2298

电极电势与DG 的关系……………3299

均相体系的动力学

影响反应速率的因素……………1300

速率方程…………………………1301

速率常数…………………………1302

反应级数…………………………2303

一级反应:浓度与时间关系……2304

半衰期………………2305

半衰期与速率常数…2306

决速步骤…………………………2307

分子性……………………………2308

Arrhenius方程与活化能的定义…2309

一级反应速率常数的计算………2310

23级反应速率常数计算………3311

用实验数据计算活化能…………3312

碰撞理论的基本概念……………3313

过渡状态理论的基本概念………3314

可逆反应平行反应和连续反应…3315

热力学

体系与环境………………………2316

能,功与热………………………2317

焓与能量的关系…………………2318

热容的定义………………………2319

CpCv的关系……………………3320

盖斯定律…………………………2321

离子化合物的Born-Haber循环…3322

晶格能—近似计算,Kapistiski3323

标准生成焓的应用………………2324

溶解热和溶剂化热………………2325

键能,定义和应用………………2326

第二定律

熵,定义(q/T)…………………2327

熵与混乱(无序)………………2328

关系式S = klnW ……………… 3329

关系式G = H - TS ……………… 2330

DG 与变化的方向性…………… 2331

相的体系

理想气体方程……………………1332

范德华气体方程…………………3333

分压的定义………………………1334

液体的蒸汽压与温度的关系……2335

Clausius-Clapeyron方程……3336

看相图:三相点…………………3337

——临界温度…………3338

气—液体系(图)………………3339

——理想与非理想体系……… 3340

——用于分馏………………… 3341

亨利定律…………………………2342

拉乌尔定律………………………2343

拉乌尔定律的偏差…………………3344

沸点上升定律………………………2345

摩尔质量的冰点下降法测定………2346

渗透压………………………………2347

分配系数……………………………3348

溶剂萃取……………………………2349

色谱基本原理………………………2350

其它问题

 

分析化学

移液管的使用……………………1351

滴定管的使用……………………1352

酸度法中指示剂的选择…………1353

滴定曲线:pH(强,弱酸)………2354

EMF(氧化还原)…… 2355

简单缓冲溶液的pH计算…………2356

Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-的鉴定………1357

Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定………2358

VO3-ClO3-,Ti4+离子的鉴定……3359

K,Ca,Sr的焰色法…………………1360

Lambert-Beer定律…………… 2361

络合物

写出络合反应……………………1362

络合形成常数(定义)…………2363

EgT2g项:八面体配位的

高低自旋…………………………3364

计算AgClNH3中的溶解度

(用Ksb)…………………3365

cis- trans-构型…………………3366

 

理论化学

n,l,m量子数……………………2367

氢原子的能级(方程)………2368

p轨道的形状………………… 2369

d轨道的立体构型……………3370

分子轨道图:H2分子…………3371

N2O2分子……3372

O2,O2-,O2+的键级…………… 3373

芳香化合物的Hueckel理论… 3374

Lewis酸碱………………………2375

硬,软Lewis酸碱………………3376

未成对电子与磁性…………… 2377

波函数的平方与概率………… 3378

最简Schroedinger方程的理解 3379

 

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