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必修1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
作者:佚名    资讯来源:本站原创    点击数:1284    更新时间:2008-12-18

第二节  化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位――摩尔

 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

 2.摩尔(mol: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

 3.阿伏加德罗常数

    6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数      n =N/NA

 5.摩尔质量(M

 (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2)单位:g/mol    g..mol-1

 (3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二、气体摩尔体积

 1.气体摩尔体积(Vm

 1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

 2)单位:L/mol

 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

三、物质的量在化学实验中的应用

 1.物质的量浓度.

   1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。

2)单位:mol/L

   3)物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积    CB = nB/V

 2.一定物质的量浓度的配制

  1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

  2)主要操作

    a.检验是否漏水.

    b.配制溶液    1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液.

    注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.  B 使用前必须检查是否漏水.              C 不能在容量瓶内直接溶解.  D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.  E 定容时,当液面离刻度线12cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释

 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
 
 
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