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必修1 第二章 第二节 离子反应
作者:佚名    资讯来源:本站原创    点击数:1412    更新时间:2008-12-19

 

1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2SO3CO2)、大部分的有机物为非电解质。

 

 

2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。

书写方法:

写:写出反应的化学方程式

拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

 

3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:Ba2+SO42-Ag+Cl-Ca2+CO32-Mg2+OH-

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+C O 32-,HCO3-,SO32-OH-NH4+

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+OH-CH3COO-OH-HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子Fe2+Fe3+Cu2+MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。

 

 

4)、离子方程式正误判断(六看)

一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式

三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四看离子配比是否正确

五看原子个数、电荷数是否守恒

六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

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